金刚石和石墨的原子排列方式（金刚石和石墨的原子排列方式是什么）

本篇文章给大家谈谈金刚石和石墨的原子排列方式，以及金刚石和石墨的原子排列方式是什么对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。

本文目录一览：

• 1、金刚石与石墨的碳原子排列有什么区别？
• 2、金钢石和石墨是说碳原子排列顺序不同还是说碳原子排列方式不同？
• 3、金刚石和石墨中碳原子各是如何排列的
• 4、金刚石很硬而石墨却很软,原因是?原子排列方式不同、、、、?
• 5、石墨和金刚石的区别
• 6、金刚石和石墨的结构中碳原子的排列方式相同吗?

金刚石与石墨的碳原子排列有什么区别？

金刚石与石墨的碳原子排列区别：

金刚石矿物晶体构造属等轴晶系同极键四面体型构造，石墨是碳质元素结晶矿物，它的结晶格架为六边形层状结构。详细如下：

金刚石矿物晶体构造属等轴晶系同州颂茄极键四面体型构造。碳原子位于四面体的角顶及中心，具有高度的对称性。单位晶胞中碳原子间以同极键相连结，距离为154pm。常见晶形有八面体、菱形十二面体、立方体、四面体和六八面体等。金刚石的绝对硬度是刚玉的4倍，石英的8倍。矿物性脆，贝壳状或参差状断口，在不大的冲击力册察下会沿晶体解理面裂开，具有平行八面体的中等或完全解理，平行十二面体的不完全解理。矿物质纯，密度一般为3 470-3560kg/m3。

石墨是碳质元素结晶矿物，它的结晶格架为六边形层状结构。每一网层间的距离为340pm，同一网层中碳原子的间距为142pm;。属六方晶系，具完整的层状解理。解理面以分子键为主，对分子吸引力较弱，故其天然可浮性很好。石墨与金刚石、碳60、碳纳米管等都是碳元素的单质，它们樱兄互为同素异形体。

金钢石和石墨是说碳原子排列顺序不同还是说碳原子排列方式不同？

金钢石和石墨是说碳原子排列方式不同。

金刚石(其中纯净的叫钻石)的岩虚化学式C----4个C(碳原子),空间结构为稳定的正四面体交替链接而成.金喊枣备刚石是原子晶体,一块金刚石是一个巨分子，N个C的聚合体。只能用它的元素符号加注释来表示[C(金刚石)].

石墨是元素碳的一种同素异形体，每个碳原子的周边连结着另外三个碳郑毁原子（排列方式呈蜂巢式的多个六边形）以共价键结合，构成共价分子。

金刚石和石墨中碳原子各是如何排列的

以下内容为百度百科里搜索的，看不明白可以Hi我。。

金刚石碳原子按四面体成键方式互相连接，组成无限的三维骨架，是典型的原子晶体。每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。由于钻石中的C-C键很强，所以所有的价电子都参与了共价键的形成，没有自由电子，所以钻石不仅硬度大，熔点极高，而且不导电。

石墨晶体中，同层的碳原子以sp2杂化形成共价键，每一个碳原子以三个共价键与另外三个原子相连。六个碳原子在同一个平面上形成了正六连连形的环，伸展成片层结构，这里C-C键的键长皆为142pm，这正好属于原子晶体的键长范围，因此对于同一层来说，它是原子晶体。在同一平面的碳原子还各剩下一个宴兄拆p轨道，它们相互重叠。电子晌枣比较自由，相当于金属中的自由电子，所以石墨能导热和导电，这正是金属晶体特征。因此也归类于金属晶体。 　

石墨晶体中层与层之间相隔340pm，距离较大，是以范德华力结合起来的，即层与层之间属于分子晶体。但是，由于同一平面层上的碳原子间结合很强，极尘纯难破坏，所以石墨的溶点也很高，化学性质也稳定。

鉴于它的特殊的成键方式，不能单一的认为是单晶体或者是多晶体，现在普遍认为石墨是一种混合晶体

金刚石很硬而石墨却很软,原因是?原子排列方式不同、、、、?

是的.

金刚石原子间是立体的正四面体结构,呈金樱者茄字塔形结构,是一种致密的结构.

而脊察嫌毕石墨原子间构成正六边形是平面结构,呈片状,两层之间的力很小.

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石墨和金刚石的区别

石墨与金刚石都由碳原子构成，但是因为原子排列方式不同，导致很多物理性质有很大差异。石墨与金刚石有着原子排列方式、色态、硬度、导电性、密度、熔点的区别。

1、原子排列方式不同：

（1）、石墨：石墨是层状的结构，就一个片层而言，每1个碳原子会与其周围的3个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合，“紧密结合”的两个碳原子之间的距离约为0.142nm。

在石墨中层与层之间相距为0.335nm，由于距离比较大，碳原子的相互作用较弱，因此很容易沿着与层面平行的方向滑动、裂解，所以石墨很软、有滑腻感。

（2）、金刚石：金刚石的结构模型是每个碳原子都与周围的4个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合。“紧纳胡友密结合”的两个碳原子之间的距离约为0.155nm，从而形成致密的三维结构，正是这种致密的结构，使得金刚石成为天然存在的最坚硬的物质。

2、色态不同：

（1）、石墨：深灰色、有金属光泽、细鳞片状固体。

（2）、金刚石：无色 透明、正八面体形状的固体。

3、硬度不同：

（1）、石洞槐墨：最软的矿物质之一。

（2）、金刚石：天然最硬的物质。

4、导电性：

（1）、石墨：导电良好。碳原子最外层有4个电子，在石墨的一个片层中，每个碳原子会与其周围的3个碳原子通过“共用电子对”形成强烈的相互作用（化学键），每个碳原子只有3个最外层电子参与这种“力”的形成，这样就会剩下1个自由电子。因为有大量自由电子存在，所以石墨能导电。

（2）、金刚石：不导电。金刚石中每个碳原子与其周围的4个碳原子通过“共用电子对”形成强烈的相互作用，碳原子最外层的4个电子几乎都参与了这种“力”的形成，基本没有自由电子，所以基本不导电。

5、密度：

（1）、石墨：密度约为2.09–2.23g/cm³。

（2）、金刚石：金刚石的密度大约是石墨的1.5倍左右，约为3.5-3.53g/cm³。

6、熔点：做历

（1）、石墨：熔点为3652℃。

（2）、金刚石：熔点为3550℃。

参考资料来源：新华网-金刚石和石墨有何不同

金刚石和石墨的结构中碳原子的排列方式相同吗?

不同,

金刚尺慎石空间网状结构,碳原子sp3杂化,正四面体,原子晶体陵猛敬

石墨层状结构,碳知盯原子sp2杂化,平面三角形,混合型晶体

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